Exemple de complexation

Si on laisse x égaler la solubilité de l`AgCl dans la solution KCl, alors à l`équilibre [AgCl2 −] = x et [Cl −] = 1. Cet atome central contient des orbitales électroniques vides qui permettent la liaison avec d`autres atomes, ainsi que des électrons non partagés. L`eau traitée de cette façon a un goût plus plus salée en raison de la présence de Na +, mais elle contient moins de minéraux dissous. Enfin, les complexes peuvent altérer l`activité pharmacologique de. Sinon, il est caché de la vue. AgBr_ {(s)} rightleftharpons AG ^ + _ {(AQ)} + br ^ {−} _ {(AQ)} label{17. Complexation peut être trouvé dans des produits comme les agents complexants qui sont généralement utilisés dans des processus tels que l`analyse chimique. À 25 ° c, KSP = 1. Les détergents exempts de phosphate contiennent différents types d`agents complexants, tels que les dérivés de l`acide acétique ou d`autres acides carboxyliques.

Une autre application d`agents complexants se trouve dans la médecine. Rappelons que le film photographique noir et blanc contient des microcristaux sensibles à la lumière de l`AgBr, ou des mélanges d`AgBr et d`autres halogénures d`argent. Appréciez les rôles biologiques et pharmaceutiques des complexes de coordonnées. La solution passe du bleu clair de [Cu (H2O) 6] 2 + à la caractéristique bleu-violet de l`ion [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2 +. Le sujet de la liaison médicament-protéine est abordé en profondeur dans la partie postérieure du chapitre. Pour fixer l`image et empêcher plus de cristaux d`AgBr d`être convertis en métal d`AG pendant le traitement du film, l`AgBr non réagi sur le film est enlevé en utilisant une réaction de complexation pour dissoudre le sel faiblement soluble. Un atome ou union est le point focal du complexe. Le développement de substituts de phosphate est un domaine de recherche intense. Si c`est 12. NcLH6OZK0. Fe (CN) 6].

Notez qu`ici nous n`imposons pas la condition pour l`équilibre de charge. L`addition d`ammoniac aqueux à la solution aboutit à la formation de l`ion intensément bleu-violet [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2 +, habituellement écrit sous la forme de [Cu (NH3) 4] 2 + ions (à droite) parce que l`ammoniac, une base plus forte que H2O, remplace les molécules d`eau du Cu2 hydraté + Ion. L`équilibre se trouve loin à gauche, et les concentrations d`équilibre des ions AG + et BR − sont très faibles (7. Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2 + ion complexe est très stable. Cu (NH_3) _ 4}] ^ {2 +} right]} {[mathrm{Cu ^ {2 +}}] [mathrm{NH_3}] ^ 4} = 2. Dans certains cas, la complexation peut également conduire à une faible solubilité ou une diminution de l`absorption des médicaments dans le corps. En conséquence, de nombreux États des États-Unis ont interdit l`utilisation de détergents contenant du phosphate, et la France a interdit leur utilisation à partir de 2007. Les concentrations finales de toutes les espèces (dans la rangée inférieure de la table) sont les sommes des concentrations après la réaction complète et les variations des concentrations. En raison de l`effet ionique commun, on peut s`attendre à ce qu`un sel tel que l`AgCl soit beaucoup moins soluble dans une solution concentrée de KCl que dans l`eau.

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